Question

工業上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和少量硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，然后與鹽酸共熱，硒酸被轉化為亞硒酸，發生化學反應如下：

2HCl+ H₂SeO₄=== H₂SeO₃+ H₂O + Cl₂

將SO₂通入亞硒酸的溶液中，得到單質硒。據此分析，下列敘述中正確的是    （    ）

A. H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱

B. H₂SeO₃的氧化性比H₂SO₃強

C. SeO₂的還原性比SO₂強

D. 每析出1 mol Se，需要H₂SO₄、SO₂、H₂O各1 mol

 

Answer 1

答案：B
提示：

根據題意：H2SeO3+ 2SO2+ H2O===2H2SO4+Se，該反應為強氧化劑與還原劑反應生成弱氧化劑與還原劑的反應，即H2SeO3的氧化性比H2SO4強，又因為H2SO4的氧化性比亞硫酸強，所以B選項正確。 硒酸能將鹽酸氧化得到氯氣，所以H2SeO4的氧化性比Cl2強，則A是錯誤的。 將SO2通入亞硒酸的濃溶液中，得到單質硒，也就是SO2將H2SeO3中的Se還原為硒，說明SO2中S的還原性比H2SeO3中的Se要強，可見，SO2比SeO2的還原性強，所以C錯誤。根據方程式H2SeO3+ 2SO2+ H2O===2H2SO4+Se，每析出1 mol Se，需要H2SeO3、SO2、 H2O各1 mol、2 mol、1 mol。