【題目】關于化學反應中的能量變化，下列說法中不正確的是( )
A. 燃燒反應都是放熱反應
B. 對于可逆反應：aA(g)+bB(g)
bC(g)+dD(g)，如果正反應放熱，逆反應一定吸熱
C. 氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學反應，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D. 只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)
下列有關說法正確的是
A. 反應I在較低的溫度下可自發進行
B. 反應II在較低的溫度下可自發進行
C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D. 增加B，B的平衡轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T ℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a為正整數)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)化學計量數a的值為________。
(2)下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是________。
A．容器內壓強一定 B．容器內氣體的密度一定
C．容器內Z分子數一定 D．容器內氣體的質量一定
(3)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)溫度維持T ℃不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為________kJ。
(5)溫度維持T ℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發生如上反應并達平衡，則________(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M________N(選填＞、＜、＝符號)。
(6)已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應達平衡， X的平衡轉化率為50%，則該溫度為________℃。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】鐵是重要的金屬元素,用途極廣。
（1）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe(OH)SO4，反應中有NO生成，化學方程式為__________。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol
高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol，則a =_____kJ/mol。
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
溫度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正 ________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。經過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是______________；
A.提高反應溫度 B.移出部分CO2 C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積
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【題目】下列物質的電離方程式書寫正確的是（ ）
A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—
C. H2SO4= 2H++ SO42— D. KClO3=K++Cl—+O2—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關說法正確的是
A.XY2一定能與水反應B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
C.符合要求的XY2物質有兩種D.X、Y一定不是同一主族的元素
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