【題目】在下列自然資源的開發利用中，不涉及化學變化的是
A.用海水制鹽B.從海水中提取鎂
C.從海水中提取溴D.從海帶中提取碘
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設一個氯原子的質量為ag，一個12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（ ）
A. 氯元素的相對原子質量為12/b
B. m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol
C. 該氯原子的摩爾質量是aNA g
D. n g該氯原子所含的電子數是17n/a個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率
。t=62 min時，測得體系中
pO2=2.9 kPa，則此時的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。
（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。
A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)
B．反應的中間產物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D．第三步反應活化能較高
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B. σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵
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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(X)與溶液中沉淀物的量(Y)的關系示意圖中正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為______ ，溶于熱水后，常用H2SO4調pH 2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為 _____________________________________，X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為 __________________。
（2）MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 _______________________________。
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應式為________________；若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=6時，_______（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出。
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【題目】（題文）化合物N具有鎮痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：
（1）A的系統命名為____________，E中官能團的名稱為____________。
（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態有機混合物中提純B的常用方法為____________。
（3）C→D的化學方程式為________________________。
（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為____________。
（5）F與G的關系為（填序號）____________。
a．碳鏈異構 b．官能團異構 c．順反異構 d．位置異構
（6）M的結構簡式為____________。
（7）參照上述合成路線，以
為原料，采用如下方法制備醫藥中間體
。
該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；
試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為____________。
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現象 |
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性氣體產生 |
⑤靜置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是
A. 糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質
B. 油脂久置會發生酸敗，主要是因為油脂水解
C. 家用天然氣中添加有特殊氣味的物質，可促進氣體完全燃燒
D. 醫療檢查報告中的血糖指的是葡萄糖
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