Question

【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動．下列分析正確的是（ ）

A．溶液中c（A2+）濃度減小

B．B的電極反應：B﹣2e﹣═B2+

C．y電極上有H2產生，發生還原反應

D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：左端是原電池，右端是電解池，根據原電池工作原理，陰離子向負極移動，說明A為負極，B為正極，A、A電極反應式A－2e－=A2＋，c(A2＋)增大，故錯誤；B、B為正極，發生B2＋＋2e－=B，故錯誤；C、y極電極電源正極，作陽極，因此是2Cl－－2e－=Cl2↑，故錯誤；D、x接電源負極，作陰極，發生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，隨著OH－量增多，沉淀溶解，故正確。