Question

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(lg C)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是

A. HB的電離常數(KA)數量級為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(Kh)大小關系是：NaB>NaA

C. a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D. 當lg C= -7時，兩種酸溶液均有pH=7

Answer 1

【答案】B

【解析】A. B點，c=10-3mol·L－1，c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1， HB的電離常數(KA)=10-6×10-6/10-3=10-9,故A錯誤；B、與A同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5，HB酸性弱，對應的鹽水解能力強，故B正確；C、a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯誤；D、當lg C= -7時，HB中c（H＋）=mol·L－1 ，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不為7，故D錯誤；故選B。