【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是
A. 鹽酸 B. NaOH溶液 C. 硝酸 D. 食鹽水
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】認識有機物相關問題
(1)有機物
的系統命名為________________。
(2)有機物
的分子式為_____________。所含的含氧官能團的名稱為___________。
(3)根據題意，將下列正確的組號填寫在空格上
①金剛石與“足球烯”；②氧氣（O2）與臭氧（O2）
③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3；
⑤乙烯和乙烷⑥
和
⑦
和
⑧D和T⑨
和
⑩
和
是同分異構體的是__________________。
(4)有機物A的分子式為C6H12O，其核磁共振氫譜如圖A所示。有機物B的分子式為C2H6Br3，核磁共振氫譜如圖B所示
A的結構簡式為：_____________，B的結構簡式為：____________________；
(5)分子式C6H12的化合物有多種同分異構體，其中有一種同分異構體中所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（13分）【[化學—有機化學基礎】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為
，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。
（1）PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是 。
PG可發生如下轉化：
（2）A的結構簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。
（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填序號） 。
（4）從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。
a．含有苯環 b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油
（5）反應④的化學方程式為： 。
（6）B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式： 。
i．含有苯環，且苯環上的一溴代物只有一種；
ii．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
B. 圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系
C. 圖3表示常溫下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲線
D. 圖4表示乙醇的催化氧化反應中速率隨溫度的變化圖像，升高溫度該反應的平衡常數減小
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備吸收釋放和應用進行了研究
（1）儀器B的名稱是：____，請在方框中畫出F中缺少的部分____。
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：_______________________； 調節分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是________
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：__________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：_____________________________________________________________________。
（5）在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，理論上產生ClO2 在標準狀況下的體積為_____________ （保留兩位小數）； 此時裝置F的作用是：______________
（6）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是____，（選填“I”或“II”）
理由是：_________________________________________________________________
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【題目】下列有關晶體的說法中錯誤的是
A. 晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
D. 晶體中不一定存在化學鍵
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【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________。
a. 
(O2)正=2
(SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化
c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則
(O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平
衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。
(2)工業生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___________。
③右圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為___________。
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【題目】下列有關離子檢驗的方法正確的是
A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液
B．CO3２－：加入稀鹽酸，產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色
D．Cl－：加入AgNO3溶液，產生白色沉淀
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A. 丁達爾效應可以用來鑒別膠體和溶液
B. 在水溶液中 NaHSO4 的電離：NaHSO4＝Na++ HSO4-
C. 配置 FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉防止 Fe2+被氧化
D. 碳酸氫鈉在醫療上可用于治療胃酸過多
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