Question

【題目】已知：碘單質能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+II3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數。某同學為測定上述平衡體系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmolL-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。下列對該同學設計方案的分析，正確的是

A．方案可行，能準確測定溶液中的c(I2)

B．方案可行，可采用淀粉做該滴定反應的指示劑

C．不可行，只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和

D．不可行，因為I-能與Na2S2O3溶液反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：碘單質能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-，I-不能與Na2S2O3發生反應，碘溶液呈紫色，滴定終點溶液變為無色，可不用淀粉作為指示劑，測定的是碘單質和I3-的含量，不能準確測定溶液中的c(I2)，只有C符合，故選C。