Question

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.通入氧氣的電極II是正極，電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，故A錯誤；

B.X是陰極、Y是陽極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故X是石墨電極，故B錯誤；

C.電解池中陽極電極反應為Fe-2e－Fe2+，若有 1mol Fe溶解，依據電子轉移守恒，在石墨Ⅰ耗1molH2，在標準狀況下是22.4L，題中未注明標準狀況，故C錯誤；

D.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，則Y極產物的氫氣能起保護氣作用，防止X極產生的氫氧化鐵迅速氧化，實驗方案更合理，故D正確；

本題答案為D。