【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. SO2具有氧化性，可用于漂泊紙漿
B. NH4HCO3 受熱易分解，可用作氮肥
C. 明礬溶于水產(chǎn)生的SO42- 有氧化性，可用于凈水
D. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是_____________________。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；
每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1） 用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）: _____________
（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ．
(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管
(2) 進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是 ．
(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
(A)在托盤(pán)天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
(D)將物質(zhì)的量濃度為cmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤(rùn)洗過(guò)的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；
(E)在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL．
就此完成下列問(wèn)題：
(3)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：滴定管垂直，液面不再變化時(shí)才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到 ml
(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ，尖嘴部分應(yīng)該充滿液體，不能有氣泡。
(6)下列操作導(dǎo)致待測(cè)燒堿濃度偏高的( )
A. 滴定前仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視 B. 滴定前有氣泡
C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管
(7) 該燒堿樣品純度是 ．
(8)滴定終點(diǎn)的判定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：
⑴反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度為________________
⑵ 反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____________
⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2—二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度 / g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn) / 0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn) / 0C | -130 | 9 | -116 |
溶解性 | 易溶水 | 難溶水 | 微溶于水 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其主要目的是 (填正確選項(xiàng)前的字母) ；
a、引發(fā)反應(yīng) b、加快反應(yīng)速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是___________________；(填正確選項(xiàng)前的字母)
a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是 。
(4)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”或“下”)；
(5)在裝置B中較長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是 ；
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ，但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是 ；
(7)本實(shí)驗(yàn)中，1,2—二溴乙烷的產(chǎn)率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）圖示3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______。
（2）某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象______，說(shuō)明該反應(yīng)屬于________(填‘吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）為探究固體M遇水的熱效應(yīng)，選擇裝罝Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先在甲中放入適量的水，再加入M。
①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________。
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是 ________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用化．學(xué)．用．語(yǔ)．回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是____，元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____；
（2）①與⑤能形成 9 電子微粒，其名稱(chēng)為____；①與⑦可組成原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物甲，將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；
（3）元素⑥、⑧形成的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是_____，原因是____；
（4）③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____；
（5）元素④與鋁性質(zhì)相似，其最高價(jià)氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應(yīng)，離子方程 式為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)
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