Question

A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：
①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子；
②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應均呈黃色；
③A和C形成的化合物Z可形成原子晶體。
請回答下列問題：
（1）X的電子式為_____________；Z的化學式為______________。
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為：    _______________________________________________（用元素符號表示）。
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用離子方程式說明原因：                         。
（4）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學方程式____________________________________________________。

Answer 1

（1）；SiO₂
（2）O＜S＜Si＜Na
（3）S^2- + H₂OHS^－+ OH^－
（4）H₂O₂ + H₂S＝S↓+ 2H₂O

近年來高考理綜化學中的元素推斷題有與元素化合物知識結(jié)合推斷的趨勢。按照這種命題趨勢命制，以達到高考要求的水平。
根據(jù)①，含18個電子的氫化物分子最容易想到的是第三周期的氣態(tài)氫化物，而與之同主族的18電子氫化物分子就只有H₂O₂和H₂S了，所以A是O，D是S，則M、N分別是H₂O₂和H₂S；根據(jù)②知B是Na，類似H₂O₂和H₂S，X、Y分別是Na₂O₂和Na₂S；根據(jù)③知C為Si，Z為SiO₂。