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NaHSO₄溶于水的過(guò)程中，發(fā)生了變化的化學(xué)鍵有（）

A．既有離子鍵、又有共價(jià)鍵	B．共價(jià)鍵
C．離子鍵	D．化學(xué)鍵未發(fā)生變化

NaHSO₄在水中電離時(shí)，Na⁺與SO

之間的離子鍵及H與O之間的共價(jià)鍵均斷裂

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某無(wú)色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄²^－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃²^－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用紅色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯藍(lán)色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t
棕色；

③取溶液少許，滴加鹽酸的過(guò)程中有白色沉淀出現(xiàn)過(guò)
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，
沉淀不消失。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號(hào)）

（2）原溶液中肯定存在的離子是_______________，可能存在的離子是_________，在可能存在的離子中，只要對(duì)前述某一實(shí)驗(yàn)步驟中的試劑進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的方法是____
_ 。
（3）用離子方程式表示：①中溶液能導(dǎo)致試紙變藍(lán)色的原因_____________________；②產(chǎn)生沉淀的原理_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：

。則下列敘述正確的是（）

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明

C．將0.001mol·AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1KCl和0.001mol·L^-1K₂CrO₄混合溶液中，產(chǎn)生Ag₂CrO₄

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15。在AB₂、AC均為飽和的混合液中,測(cè)得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,則溶液中c(C^-)為(    )
A.1.8×10^-13 mol·L^-1                        B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                             D.3.7 mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

牙齒表面由一層硬的成分為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH

5Ca²⁺+3 PO₄³^－+OH^－。已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比a₅(PO₄)₃OH(s)更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護(hù)牙齒的是（）

A．飲用純凈水	B．在牙膏中添加適量的Ca²⁺或PO₄³^－離子
C．在飲用水中加入適量氟化物添加劑
D．在牙膏中加入氟化物添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

牙齒表面由一層硬的成分Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca²⁺(aq)+3PO₄³^－(aq) +OH^－(aq)
進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_______
                                   。
已知Ca₅(PO₄)₃F的溶解度比上面的礦化物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因_________________________    。
根據(jù)以上原理請(qǐng)你提出另外一種促進(jìn)礦化的方法_______________________       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）粗制的CuCl₂?2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質(zhì)．在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是______．
A．KMnO₄　B．H₂O₂　　C．Cl₂水　　D．HNO₃
（2）己知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算
①將溶液的pH調(diào)至PH=______時(shí)Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為______．
（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH₃?H₂OC．CuO粉末D．Cu（OH）₂懸濁液E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W＝10^－¹³，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液bL混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。
（1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝，生成沉淀的物質(zhì)的量為 mol。
（最終結(jié)果用含a的式子表達(dá)）
（2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)K_sp（AgCl）=1.77×10^－¹⁰mol²·L^－²，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^－¹²mol³·L^－³，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0.1mol·L^－¹的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)槿芤褐衏（Zn²⁺）·c（S²^－）＜K_sp（ZnS）

C．AgCl在10mL 0.01mol·L^－¹的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L^－¹的AgNO₃溶液中溶解的質(zhì)量大

D．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的K_sp比碳酸鋇的小

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