【題目】（1）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為 ，它們所含氫原子數之比為 ，所含質子數之比為 。
（2）在150℃，mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體是H2密度的d倍，則用含m、d的代數式表示混合氣體的物質的量為 ；用含d的代數式表示NH4HCO3的摩爾質量為 。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開能分解，且分解產物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為 ；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生生成黃色沉淀的離子方程式為 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為 。
（3）在（2）中滴加定暈鹽酸后，燒瓶內除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），認為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請說明另一種方案不合理的原因 。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空。
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化劑是__________；被氧化的物質是_____________
（2）3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO
氧化產物是___________.氧化劑與還原劑的質量比為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應能量的說法正確的是（ ）
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反應物＞E生成物
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反應物＞E生成物
C．HI(g) 
1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
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【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗。【已知：2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】請回答下列問題：
A B C D
（1）裝置A的作用是： ；
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解，形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含 ，該小組同學繼續進行探究。
【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，經過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是： （用化學方程式表示）。
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的 溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點 （填“正確”或“錯誤”），理由是： （用化學方程式表示）。
【拓展延伸】在盛有氯化銨濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產生， 試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，產生的氣體是 。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數均為9NA
B．常溫下，44g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數為3NA
C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數為0.1NA
D．常溫下，將1molFe投入過量濃硝酸中，轉移的電子數為3NA
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【題目】在周期表中1-36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子，Q元素在第四周期，原子的K層電子數與最外層電子數之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態。
(1)按電子排布，Q元素在周期表中屬 區。
(2)第一電離能Y Z，電負性Y Z(填“>”“<”或“=”)。
(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2，W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ，YW3分子的立體構型為 ，YW3極易溶于W2Z的主要原因有 。
(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學鍵有 。
(5)Q+與Y3-形成的晶胞結構如圖所示。陰、陽離子間的核間距為a pm,阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶體的密度為 g/cm3.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的濃度的說法正確的是
A．將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）
D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
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