Question

【題目】（1）質量為 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na＋的物質的量為 0.1mol，則 Na2X 的摩爾質 量為_____。

（2）在標準狀況下，1.6 g 某氣態氧化物 RO2 體積為 0.56L，R 的相對原子質量為________。

（3）3.01×1022 個 S2- 含有電子的物質的量為_____________。

（4）0.3NA 個硫酸分子與____________ g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數。

Answer 1

【答案】78g/mol 32 0.9mol 29.4

【解析】

（1）設Na2X 的摩爾質量為Mg/mol，所以×2=0.1mol，解得M=78；

故答案是：78g/mol；

（2）0.56L某氣態氧化物 RO2的物質的量為=0.025mol；RO2的摩爾質量為1.6g÷0.025mol=64g/mol，則RO2的相對分子質量為64，R的相對原子質量為64-2×16=32；

故答案是：32

（3）3.01×1022 個 S2-的物質的量為 mol=0.05mol，1個 S2-所含電子數為18，所以0.05mol S2-所含電子的物質的量為0.9mol；

故答案是：0.9mol；

（4）0.3NA個硫酸分子中含有氧原子數為0.3NA×4=1.2 NA；則n（H3PO4）=1.2 NA÷NAmol-1÷4=0.3mol，m（H3PO4）=0.3mol×98g/mol=29.4g；

故答案是：29.4。