Question

【題目】實驗室以鋁鐵質巖主要成分是、和為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：

制備粗硅的化學方程式為 ______ 。

溶液B中加氨水生成的離子方程式為 ______，在空氣中灼燒固體時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 ______ 填儀器名稱。

在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為 ______ ；該反應中每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質的量為 ______ mol。

某實驗小組用CO還原法定量測定的組成，稱取mg樣品進行定量測定。

根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品， ______ 請按正確順序填入下列步驟的標號。

點燃酒精燈打開分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻 關閉分液漏斗活塞收集氣體并檢驗純度

若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則中x： ______ 若實驗中未被充分還原，則x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“無影響”。

Answer 1

【答案】 坩堝 6 b、e、a、c、d 偏大

【解析】

鋁鐵質巖主要成分是、和加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發生氧化還原反應生成粗硅，

與碳在高溫條件下反應生成粗硅和一氧化碳；

氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，根據電荷守恒可寫出離子反應方程式；固體灼燒一般在坩堝中進行；

在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，根據元素守恒書寫化學方程式，并根據方程式可計算出電子轉移的物質的量；

實驗過程依據反應原理和實驗目的分析實驗步驟為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續裝置，并檢驗CO的純度，再點燃酒精燈加熱玻璃管，反應結束后停止加熱，關閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據質量變化計算鐵元素和氧元素物質的量之比；

依據實驗結果得到，鐵的氧化物中減少的質量為氧元素的質量為ng，鐵的質量為(m-n)g，依據元素物質的量計算得到比值，若實驗中 未被充分還原，則n值會偏小，據此分析；

鋁鐵質巖主要成分是、和加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發生氧化還原反應生成粗硅。

與碳在高溫條件下反應生成粗硅和一氧化碳，反應的方程式為SiO2+2C Si+2CO↑，

故答案為：SiO2+2C Si+2CO↑；

氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為，固體灼燒一般在坩堝中進行，

故答案為：；坩堝；

在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，反應化學方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，根據方程式可知，反應中轉移電子數為，所以每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質的量為6mol，

故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；6；

實驗過程依據反應原理和實驗目的分析實驗步驟為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續裝置，并檢驗CO的純度，再點燃酒精燈加熱玻璃管，反應結束后停止加熱，關閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據質量變化計算鐵元素和氧元素物質的量之比，所以操作順序為b、e、a、c、d，

故答案為：b、e、a、c、d；

依據實驗結果得到，鐵的氧化物中減少的質量為氧元素的質量為ng，鐵的質量為(m-n)g，依據元素物質的量計算得到比值，x：：：，若實驗中 未被充分還原，則n值會偏小，所以x：y的值會偏大，

故答案為：；偏大。