Question

【題目】已知反應 A＋B===C＋D 的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.A 的能量一定低于 C 的能量，B 的能量一定低于 D 的能量

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱，反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量一定小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D.A 和 B 的總能量一定低于 C 和 D 的總能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖可知該反應為吸熱反應，則A與B的總能量小于C與D的總能量，但無法確定A與C、B與D的能量高低，故A錯誤；
B.由圖可知該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應瞬間完成，是吸熱反應，不需加熱，故B錯誤；
C.由圖可知該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成化學鍵釋放的能量，故C錯誤；
D.反應A+B=C+D為吸熱反應，則A和B的總能量一定低于C和D的總能量，故D正確；
故答案：D。