Question

【題目】下列說法正確的是

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1<E2

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D. 已知:①H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol,

②。

且a、b、c均大于零,則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為(-a-b-c)kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】A、水的分解反應屬于吸熱反應，反應物能量低于生成物能量，催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變反應熱；圖象符合要求，故A正確；B、形成化學鍵要放出熱量，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1＞E2，故B錯誤；C、某些放熱反應需要加熱才能反應，常溫發生的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，常溫下進行，故C錯誤；D、△H=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-Cl鍵能=-akJ/mol；所以H-Cl鍵能=kJ/mol；斷開1 mol H-Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；故選A。