Question

【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. 在t ℃時，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

D. 在t ℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常數K＝2.5×107

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、依據圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到，曲線上的點是沉淀溶解平衡。Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4 (s)2Ag+ +CrO42-，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=（10-3）2×10-6=10-12，故A正確；

B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點，故B錯誤；

C、依據溶度積常數計算Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依據溶度積計算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，故C正確；

D、K====2.5×107，故D正確。

答案選B。