【題目】用無水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是
A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水B.溶液未冷卻立即定容
C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三個熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）
已知：
制備粗品（圖1）
在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________________________________，A 中發生反應的化學方程式是__________________________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。
③B 中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________層（填“上”或“下”）。
制備精品（圖2）
將B 中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C 中，利用圖2 裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名稱是___________________。
②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產品時，控制的溫度應在________℃左右。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問題：
（1）操作A是_______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。
a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液
（3）上圖中虛線框內流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________
（4）上圖中虛線框內流程也可用
Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：
___________
（5）已知苦鹵的主要成分如下：
理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質量為________g。
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【題目】下列對文中描述內容的相關解釋正確的是（ ）
選項 | 描述 | 解鐸 |
A | 丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂 | 兩個反應互為可逆反應 |
B | 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之 | 其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽 |
C | 硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起 | 產生“紫青煙”的原因為KNO3分解 |
D | 其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露 | 其中涉及的操作方法為蒸發濃縮 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時Li＋由B極向A極移動
B. 電池放電反應為4Li＋O2＋2H2===4LiOH
C. B電極反應式為O2＋4e－===2O2-
D. 電解液a可以為氯化鋰溶液
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【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化如圖所示。
①第一步反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是______。
（2）已知，H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) △H=-72kJ/mol，蒸發1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：
物質 | H2(g) | Br2(g) | HBr (g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為_____。
（3）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH= -196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= -113.0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____kJ·mol-1；
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【題目】3A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：①．A、B的起始物質的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質的量分別為4mol和6mol。四個選項中錯誤的是（ ）
A. 達平衡時，①途徑的反應速率vA不等于②途徑的反應速率vA
B. ①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對摩爾質量相同
C. ①、②都達到平衡時，體系內混合氣體的組成百分比相同
D. 達平衡時，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同
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