Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據題意，氫氣與碘單質反應生成碘化氫時，為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故A錯誤；

B.化學反應過程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因為該反應為放熱反應，所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量，而形成2molH—I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B錯誤；

C.因為該反應為可逆反應，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C錯誤；

D.設斷開2molH—I鍵所需能量為x kJ，根據反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-x=-a，解得x= (c+b+a)kJ，故D正確；

答案為D。