Question

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)^2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。

（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O^＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl₃的構(gòu)型為              。

（3）Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學(xué)鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵                               B．離子鍵

C．極性共價鍵                           D．非極性共價鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構(gòu)型為                      。

（4）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為             ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是                                     。

 

Answer 1

【答案】

(9分)(1)Fe^3＋(1分)     www.7caiedu.cn(2)三角錐形(1分)、正三角形(1分)

(3)①A、C (2分)       ②平面正方形(1分)

(4) [TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O  (2分) ； 離子鍵、配位鍵(或共價鍵) (1分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)式可知，在配合物離子(FeSCN)^2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是Fe^3＋。

（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O^＋分子中含有的孤對電子對數(shù)是（6－1－1×3）÷2＝1，所以該微粒的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；BCl₃分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)是（3－1×3）÷2＝1，所以該分子的構(gòu)型為正三角形。

（3）①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學(xué)鍵類型有極性鍵和配位健，答案選AC。

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，這說明該微粒的構(gòu)型不是四面體型結(jié)構(gòu)，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構(gòu)型為平面正方形。

（4）原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3，這說明原綠色晶體中能電離出的氯離子個數(shù)是紫色晶體中能電離出的氯離子個數(shù)2/3，因此綠色晶體配合物中能電離出的氯離子個數(shù)是2個，則其化學(xué)式為[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O，其中由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵、配位鍵(或共價鍵)。

考點：考查分子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵以及配位健和配位化合物的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，難易適中，注重基礎(chǔ)知識的考查和鞏固。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納、總結(jié)和解決實際問題的能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。