Question

【題目】維生素C，結構簡式如下圖。可用碘量法測定含量。取2片維生素C片劑，溶于蒸餾水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2標準液滴定至終點，重復實驗，數據如下：

序號	滴定前讀數	滴定后讀數
1	1.00	25.98
2	1.24	25.36
3	1.38	26.40

已知：維生素C與I2按等物質的量恰好反應。

(1)該維生素C片溶液中維生素C的濃度為___mg/L。

(2)移取80mL橙汁于錐形瓶中，滴入lmL鹽酸調節酸度，用0.010mol/LI2的標準溶液滴定至終點，消耗標準液10.12mL，則橙汁中維生素C的含量為____mg/L。簡要寫出計算過程。

Answer 1

【答案】880 維生素C的含量=

【解析】

（1）實驗一消耗I2標準液24.98mL，實驗二消耗I2標準液24.12mL，實驗三消耗I2標準液25.02mL，實驗二誤差較大，舍棄實驗二的數據，將實驗一和實驗三取平均值得25.00mL，則消耗的I2標準液的物質的量為0.0l0mol/L×0.025L= 0.00025mol，已知維生素C與I2按等物質的量恰好反應，則維生素C的含量為，所以該維生素C片溶液中維生素C的濃度為880mg/L，故本題答案為：880；

（2）已知維生素C與I2按等物質的量恰好反應，則維生素C的物質的量等于碘標準液的物質的量，即橙汁中維生素C的含量為,故本題答案為：222.64。