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【題目】化學與生活相互滲透，下列說法中不正確的是

A.臭氧生物活性炭用于自來水深度處理，利用了臭氧的強氧化性和活性炭的吸附性。

B.華為自主研發的“麒麟”芯片與光導纖維是同種材料。

C.采取“靜電除塵”、“燃煤煙氣脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質量。

D.天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之。”“瓦”是傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。

【答案】B

【解析】

A.臭氧生物活性炭用于自來水深度處理，利用了臭氧的強氧化性和活性炭的吸附性，故A正確；

B.芯片的主要成分是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；

C.采取“靜電除塵”、“燃煤煙氣脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質量，故C正確；

D.“瓦”是傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故D正確。

故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子個數之和是氧原子數的5倍。已知：各有機物間存在如下轉化關系：

其中C能發生銀鏡反應，F經連續氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物。

(1)A的分子式是________。

(2)E中所含官能團的名稱是________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號)。

a.C3H6O3　　　b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2

(3)寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是___________；寫出C與F反應的化學方程式是_________。

(4)同時符合下列要求的同分異構體有___________種。

①與A互為同分異構體；

②能發生水解反應；

③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有1種。

(5)1 mol 上述(4)中的一種有機物X，能與4 mol NaOH發生反應，寫出此反應的化學方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯

B.在一定條件下可以發生縮聚反應生成高分子化合物

C.1mol 有機物與 NaOH 溶液反應，最多消耗 6molNaOH

D.用氫氧化鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工光合系統裝置（如圖）可實現以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關說法不正確的是（）

A.該裝置中GaN為負極

B.電池工作時H+向Cu電極移動

C.Cu電極的電極反為: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

D.該裝置中涉及的能量轉化形式只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關系如右圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

B. b點處的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)

C. 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準確

D. d點處溶液中水電離出的c(H+)小于c點處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識，下列有關說法錯誤的是

A.“日照澄洲江霧開”中伴有丁達爾效應

B.古劍“沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

C.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”指的是物質發生了物理變化

D.“煤餅燒蠣房成灰蠣房即牡蠣殼”中灰的主要成分為碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發生反應①的化學方程式______________________________________________

（2）生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：________________________________

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：

① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是___________

② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

（5）工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為________________ (保留兩位小數，鉬的相對原子質量為96)