Question

【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的

A. a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c

B. a、b、c三點醋酸的電離程度： b ＞ a ＞c

C. a、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞c

D. 若使b 點溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，0表示醋酸未電離，隨水的增加電離程度在增大，且導電性越強，離子濃度越大，以此來分析。

A.導電能力越強，離子濃度越大，所以a、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A錯誤；

B.隨著水的增加電離程度在增大，醋酸的電離程度由大到小的順序為c＞b＞a，故B錯誤；

C.消耗KOH溶液的濃度與醋酸的物質的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相等，則與等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗消耗氫氧化鉀溶液濃度一樣多，則a=b=c，故C錯誤；

D.若使b點處溶液中的pH值增大，c(H+)減小，可向溶液中加水稀釋或加醋酸鈉晶體，都可以使氫離子濃度減小，故D正確。

故選D。