Question

“氫能”將是未來最理想的新能源．

Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為________．(填序號)

A．2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂＋O₂2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

Ⅱ．某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟

①CaBr₂＋H₂OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr₂＋H₂

③HgBr₂＋________________

④2HgO2Hg＋O₂↑

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________．

根據“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：________．

Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．(提示：反應②的產物是O₂、SO₂和H₂O)

完成下列反應的化學方程式：

反應①________；反應②________．

此法制取氫氣的最大優點是________．

Ⅳ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得．其中CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0．在850℃時，K＝1．

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H₂O、1.0 mol　CO₂和x mol　H₂，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填正反應或逆反應)方向進行．

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________．

(3)在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Ⅴ．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質銅．

(1)現有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是________；

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體________g；

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化)，則該氣體的成分是________，其物質的量之比是________；

②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g．經分析，原溶液中的Cu²⁺有20％殘留在母液中．求所得晶體的化學式

Answer 1

答案：