Question

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（　　）

A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

B．已知H₂（g）+F₂（g）?2HF（g）△H=-270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C．HCl和NaOH反應的中和熱為-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（oH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．已知I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H₁；I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H2；則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析：A、根據物質具有的能量越低，物質越穩定；
B、根據熱化學方程式的意義；
C．根據在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱；必須是酸和堿的稀溶液  因此對于強酸強堿的反應，中和熱是一固定值，不會隨物質的量的改變而改變；硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇難溶，過程中放熱；
D、根據放熱反應，△H₁＜0，吸熱反應，△H₁＞0來比較大小．

解答：解：A、根據C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩定，所以金剛石不如石墨穩定，故A錯誤；
B、由H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol可知則2mol氟化氫氣體分解成1mol氫氣和1mol氟氣吸收270kJ熱量，故B錯誤；
C、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反反應生成硫酸鋇難溶于水，生成硫酸鋇過程放熱，所以反應的焓變△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，反應的中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，故C錯誤；
D、I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）為放熱反應，△H₁＜0；I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）為吸熱反應，△H₂＞0；△H₂＞△H₁，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生中和熱的概念、反應的熱效應方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．