【題目】硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為： ．
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【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)。下列有關說法不正確的是（ ）
A.淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖
B.油脂屬于酯類，可用于制取肥皂
C.蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)中均只含有碳、氫、氧三種元素
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【題目】下列關于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（ ）
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B.氨氣可做制冷劑
C.Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用相同
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【題目】下列實驗中均需要的儀器是
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②濃硫酸的稀釋 ③過濾 ④蒸發(fā) ⑤灼燒
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗
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【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下。
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
(1)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為__________________________________。
(2)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是____________________________________________。
②試劑X可以是___________________（填標號）。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO
(3)NH3含量的測定
i．用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.5000 mol/L NaOH標準溶液V1mL；
ii．空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。
①NH3的質(zhì)量分數(shù)為___________________________。
②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有___________（填標號）。
A．適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B．用H2SO4溶液替代鹽酸
C．用酚酞替代甲基橙 D．進行平行試驗
(4)為測定Cl的含量，請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復操作2-3次。
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【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了3mol，則此反應的平均反應速率v（H2O）為（ ）
A.0.02molL﹣1s﹣1
B.1.5molL﹣1min﹣1
C.0.03molL﹣1s﹣1
D.1.8molL﹣1min﹣1
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【題目】利用圖1 和圖2中的信息，按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。下列說法正確的是
A. H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵
B. 2NO2
N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺
D. H2O2分解反應中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應的△H減小
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【題目】向下列溶液中加入少量過氧化鈉固體，肯定不會產(chǎn)生沉淀的是( )
A.氯化鐵溶液B.飽和碳酸氫鈉溶液C.硫化鈉溶液D.飽和氫氧化鈣溶液
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