【題目】下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是
A.Na2OB.MgCl2C.NaOHD.H2O
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環的重要物質。研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1；
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________________________。
（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產的CO和H2可制取甲醇，發生的反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示：
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300 ℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 ℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃對應的平衡常數大小關系為K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。
②下列關于該反應的說法正確的是______________（填選項字母,下同）
A．該反應在任何溫度下都能自發進行
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．溫度一定時，壓強不再隨時間變化可以說明反應達到了平衡狀態
D．使用高效催化劑，ΔH會增大
③300 ℃時，前10 min內，該反應的平均反應速率為v(H2)＝___mol/(L·min)。
④下列措施能夠增大此反應中CO的轉化率的是_________。
A. 充入CO氣體 B. 升高溫度
C. 使用優質催化劑 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2
⑤500 ℃時，保持反應體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應將向___（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）進行。再次達到平衡時的平衡常數為____________L2/mol2。
（3）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見下圖。當乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、
、
，某興趣小組進行以下實驗：(1)取少量該溶液加入過量硝酸鋇溶液后過濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，發現沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸，發現溶液變黃色,下列敘述正確的是
A. 原溶液中可能含有Na＋、
B. 由（3）推斷原溶液中存在Fe3＋
C. 原溶液中一定有I、、Na＋
D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中可用來設計成原電池的是( )
A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
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【題目】能用H+ + OH－= H2O來表示的化學反應是( )
A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應.B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中
C.稀硫酸滴入氨水中D.澄清石灰水和稀硝酸反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積為V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的總的物質的量沒有變化。請回答：
（1）V =_________。
（2）若t1=15s時，則0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=__________。
（3）寫出反應的化學方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】各式各樣電池的迅速發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是()
A.手機上用的鋰離子電池屬于一次電池。B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極上被還原D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
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