某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是
| A．A為電源正極 |
| B．陽極區溶液中發生的氧化還原反應為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| C．陰極區附近溶液pH降低 |
| D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是
| A．電池放電時Na+從a極區移向b極區 |
| B．每消耗6molH2O2轉移電子6mol |
| C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用 |
| D．該電池的負極反應為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關的判斷正確的是
| A．a為負極、b為正極 |
| B．a為陽極、b為陰極 |
| C．電解過程中，d電極質量增加 |
| D．電解過程中，氯離子濃度不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（ ）
| A．電池內部H+由正極向負極移動 |
| B．另一極的電極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH— |
| C．乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極 |
| D．電池總反應為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是
| A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子 |
| B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流。下列敘述正確的是
①通入CH4的電極為正極 ②正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ③通入CH4的電極反應式為CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O ④負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O ⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動 ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是( )
| A．Fe作正極，發生氧化反應 |
| B．負極反應：2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變 |
| D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
| A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置 |
B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O= ＋8H＋ |
| C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度 |
| D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體 |
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