Question

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。

（1）Y2Z的電子式是 ________

（2）實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。

①圖中方框內應選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。

②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學式)_________________。燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________

③XH3是工業上氧化法制硝酸的重要基礎原料，制備過程中該物質發生的化學反應方程式為__________________________。

（3）磷在W2中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結構，甲的化學式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物乙，n mol甲與n mol乙在一定條件下反應，生成4n mol HW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，其化學式是_________。

Answer 1

【答案】 A NH4Cl和Ca(OH)2 NH3H2ONH4++OH 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O PCl5 P3N3Cl6

【解析】試題分析：原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2，則Y為Na；其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW，則X為N、Z為S、W為Cl。

（1）Na2S的電子式是。

（2）①收集NH3用向下排空氣法，故圖中方框內應選用連接A燒瓶收集NH3。

②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用NH4Cl和Ca(OH)2。燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是氨氣與水反應生成的一水合氨是弱堿，其電離方程式為NH3H2ONH4++OH。

③NH3是工業上氧化法制硝酸的重要基礎原料，制備過程中，該物質發生催化氧化，化學反應方程式為4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。

（3）磷在Cl2中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結構，則甲為五氯化磷，其化學式是PCl5。 NH3和HCl兩種化合物能反應生成離子化合物氯化銨，n mol PCl5與n molNH4Cl在一定條件下反應，生成4n mol HCl和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，則該化合物的相對分子質量為348，由質量守恒定律可知，其化學式是P3N3Cl6。