Question

（2010?南通模擬）下列有關化學反應現象和化學原理運用的敘述一定不正確的是（　　）

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

B．無機非金屬材料光導纖維能夠被氫氟酸腐蝕

C．石灰石高溫煅燒能分解，與此反應是熵增反應有關

D．漂粉精的主要成分是Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂難分解，但漂粉精仍需密封保存

Answer 1

分析：A．鋅比鐵活潑，為原電池的負極；
B．光導纖維的主要成分為二氧化硅；
C．石灰石的分解為吸熱反應，生成二氧化碳氣體，△S增大；
D．Ca（ClO）₂生成易分解的HClO而變質．

解答：解：A．鋅比鐵活潑，為原電池的負極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．光導纖維的主要成分為二氧化硅，能夠被氫氟酸腐蝕，故B正確；
C．石灰石的分解為吸熱反應，生成二氧化碳氣體，△S增大，故C正確；
D．Ca（ClO）₂難分解，但漂粉精仍需密封保存的原因是Ca（ClO）₂生成易分解的HClO，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及電化學腐蝕、反應熱與焓變以及元素化合物知識，題目難度不大，注意相關知識的全面掌握．