不用試劑，只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是
A．碳酸鈉溶液和稀硫酸 B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 D．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液
科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
鈣是人體必需的元素，缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱．當從食物中不足以得到人體所需的鈣時，就要用含鈣的藥品來“補鈣”．下列物質中，可以作為補鈣藥品的是( )
A．CaCO3 
B．CaO 
C．Ca(OH)2 D．Ca
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
設 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．在反應 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化產物又是還原產物，當得到標準狀況下的 67.2 L Cl2 時，反應中轉移的電子數為 5NA
B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數目為 3NA
D．t℃時，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數目為 2×10－3NA
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知酸性條件下KMnO4可將乙醛氧化為乙酸，其反應的離子反應方程式如下：□MnO4- + □CH3CHO + □ = □Mn2+ + □CH3COOH + □ .如有1mol的氧化劑參與反應，則反應中轉移的電子數目為
A．2mol B．10mol C．5mol D．7mol
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]
回答下列問題：
（1）操作I是____________。
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：__________。
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH；②__________。
（4）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是：________________。
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2；
②加入過量的FeC13；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發生的反應為：
6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1.226g錫粉，經上述各步反應后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數是________。（保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示)________________________。
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________
（3）若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。
（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8
B．標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數目為0.5
C．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數目無法計算
D．0.1 mo1 • L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數目小于0.1
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