Question

下列兩種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（    ）

A．溶液中的c(H＋)：①＜②

B．分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②

C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②＞①

D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

Answer 1

B

試題分析：A、因為pH相同，則氫離子濃度相同，錯誤；B、因為CH₃COOH為弱酸，所以pH=2的CH₃COOH濃度更大，分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液，則消耗ph=2的CH₃COOH 溶液的體積大，正確；C、因為pH=2的CH₃COOH濃度大，所以與足量鋅反應生成的H₂多，錯誤；D、加入水后，CH₃COOH的電離平衡向右移動，H⁺濃度大，所以pH：②＞①，錯誤。