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【題目】下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ．
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥

【答案】D
【解析】解：①HCl中只有共價單鍵，則只有σ鍵；
②H2O中只有共價單鍵，則只有σ鍵；
③N2三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵；
④H2O2均為共價單鍵，只有σ鍵；
⑤C2H4中含雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和一個π鍵；
⑥C2H2中含三鍵，鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，
則分子中既有σ鍵，又有π鍵的是③⑤⑥，
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為 ( )

A. Vn/22.4 B. 22.4n/V

C. Vn/5.6 D. 5.6n/V

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）

選項	x	y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO2與CO的物質的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數K
D	MgSO4的質量（忽略體積）	CO的轉化率

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是　　
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ，該反應的離子方程式為
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）：．
b．還原劑與還原產物的物質的量之比為．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產生0.1mol Cl2 ，則轉移的電子的物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2molL﹣1 ，用石墨作電極電解該溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中k+的物質的量濃度為（）
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（）
A.H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B.2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1 2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D.S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差（t2﹣t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差（t2﹣t1）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ，稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中所含原子個數由多到少的順序正確的是

①0.5mol的氯氣②標準狀況下22.4L氫氣③4℃時9mL的水④0.2mol的磷酸

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（）

A.HA的電離方程式為：HA=H++A﹣
B.MOH為一元弱堿
C.K點對應的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
D.N點對應的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）

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