Question

（2012?湖南一模）能證明反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)消耗nmolI₂
③反應(yīng)速率2v（H₂）=2v（I₂）=v（HI）
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化．

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤

Answer 1

分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：解：①平衡時(shí)反應(yīng)混合物的濃度與反應(yīng)物起始濃度、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)c（H₂）：c（I₂）：c（HI）可能為1：1：2，可能不是1：1：2，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)反應(yīng)方程式知，生成nmol H₂同時(shí)生成nmolI₂，生成nmolI₂同時(shí)消耗1mol I₂，所以碘的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；
③沒(méi)有指明正、逆速率，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，若為同一方向反應(yīng)速率，三種速率始終為2v（H₂）=2v（I₂）=v（HI），故③錯(cuò)誤．
④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，溫度和體積一定時(shí)，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故④錯(cuò)誤．
⑤同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，混合物氣體的總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后混合氣體總的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的平均式量始終不變，故密度始終不變，故⑤錯(cuò)誤；
⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明I₂的濃度不再變化，反應(yīng)到達(dá)平衡，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ_正=υ_逆（同種物質(zhì)），解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．