Question

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；；；則下列有關比較中正確的是( )

A.電負性：B.原子半徑：

C.第一電離能：D.最高正化合價：

Answer 1

【答案】A

【解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素；②1s22s22p63s23p3為P元素；③1s22s22p3為N元素；④1s22s22p4為O元素；

A．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性N＞P，O＞S，故電負性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，故B錯誤；

C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯誤；

D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：③=②＞①，故D錯誤；

故答案為A。