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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol^－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol^－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ·mol^－1	B．945.6 kJ·mol^－1
C．649 kJ·mol^－1	D．896 kJ·mol^－1

試題分析：設(shè)N≡N鍵的鍵能是x。由于反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，據(jù)此可知x＋3×436 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝945.6 kJ/mol，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，然后根據(jù)方程式直接列式計算即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H₂、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C(s)+CO₂₍g)

2CO(g) △H₁；
②CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H₂；③C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H₃；
上述反應(yīng)△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系為。
（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：2CH₄(g)＋3O₂(g)

4CO(g)＋4H₂O(g) △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗（其他條件相同）：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是；
（3）請在答題卡中，畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g) △H=－90.8kJ·mol^－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－1）	0.20	0.10	0.40

①該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H₂)=                       。
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值
為； t min內(nèi)用NH₃表示的速率是
（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2 mol NH₃時放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol
下列說法正確的是（）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3295kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₆H₆（g）放熱更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
① 2C₂H₂(g) + 5O₂(g)

4CO₂(g) + 2H₂O(l) + 2600 kJ
② 2C₆H₆(g) +15O₂(g)

12CO₂(g) + 6H₂O(l) + 6590 kJ
下列說法正確的是

A．2mol C₂H₂(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ

B．2mol C₆H₆(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱小于6590kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C₂H₂(g)與C₆H₆(g)完全燃燒，C₆H₆(g)放熱更多

D．C₂H₂(g) 三聚生成C₆H₆(g) 的過程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋ 3F₂(g) = SF₆(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為

A．330 kJ	B．276.67 kJ
C．130 kJ	D．76.67 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂(g)反應(yīng)催化合成甲醇CH₃OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1
② 2H₂(g) + O₂(g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g) +3O₂(g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1
則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
（2）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發(fā)生變化
D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為__________。
（5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 增加CO(g)的濃度
D. 加入H₂(g)加壓 E. 分離出甲醇 F.加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO 2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數(shù)據(jù)	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應(yīng)的能量變化的絕對值(kJ)	a	b	c
	體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

下列說法正確的是__________。
A. 2c₁>c₃ B. a+b=129 C. 2p₂<p₃ D. α₁+α₃<1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是 (    )

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：
（1）圖中C表示                        ;該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低，理由是                            ；
（2）圖中△H=        kJ·mol^-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=  mol·L^-1·min^-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。

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