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已知可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大

B．該反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量

C．將2molSO₂和1molO₂混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)生成2molSO₃

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO₃，同時(shí)生成1molO₂說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A．加壓，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率變大，故A正確；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，故B正確；
C．將2molSO₂和1molO₂混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)生成小于2molSO₃，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO₃，同時(shí)生成1molO₂說明說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g) ，SO₂的起始濃度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始濃度是1 mol·L^-1。當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將如何移動(dòng)？
（3）若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將如何移動(dòng)？
（4）平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 達(dá)到平衡。
其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的濃度

D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝ kJ·mol^－1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，
c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。
計(jì)算反應(yīng)2 NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)平衡的N₂O₄和NO₂
混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO₂和1molO₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　　）

A．生成SO₃為2mol

B．SO₃和SO₂物質(zhì)的量之和一定為3mol

C．放出197kJ的熱量

D．SO₂的物質(zhì)的量和SO₃物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．有1molH-H鍵斷裂，同時(shí)有1molI-I鍵形成

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI₂同時(shí)生成2nmolHI

D．H₂、I₂、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），下列哪一種狀態(tài)可能沒有達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度（　　）

A．速率比：V（NO₂）：V（NO）：V（O₂）=2：2：l時(shí)的狀態(tài)

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)的狀態(tài)

C．生成NO₂的速率與生成O₂的速率比等于2：l時(shí)的狀態(tài)

D．體系中的顏色保持不變時(shí)的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖
試回答下列問題：
（1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．
A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：______．
該反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040mol．L^-1，放出熱量Q₁kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為______（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是______（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a））與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．則T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強(qiáng)，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H₂O（g）充入密閉的反應(yīng)容器，4min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．請(qǐng)求出該溫度下的平衡常數(shù)______，并畫出H₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間進(jìn)行的變化圖2．

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