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在含2 mol H₂SO₄的濃H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是（）
①放出的氣體中除SO₂外還有H₂；
②反應結束時轉移電子的總韌質的量為4 mol；
③只放出SO₂氣體，其物質的量為l mol；
④反應結束后加入KNO₃固體，Zn粉繼續溶解

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分，每空1分)某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、_NH4Cl、ZnCl₂等物質。請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ；
（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣
體，據此可初步認定黑色固體為                  。
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測
濾渣中還存在的物質為             。
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出

其空白處的內容：

實驗目的	操作	實驗現象	結論
1、檢驗Cl^—	取少許濾液于試管中，		含有Cl^—
2、檢驗NH₄⁺	取少許濾液于試管中，		含有NH₄⁺
3、檢驗Zn²⁺	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產生白色沉淀，繼續加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，你的結論是：。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質，若要將所得固體溶質中的物質加以分離，可用法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應可用離子方程式表示為xR²⁺+y H⁺+O₂====mR³⁺+nH₂O，其中m值為（）

A．2x

B．4

C．y/2

D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^－氧化，
例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇²^－→Cr³⁺）。請根據題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO₃溶液與KI溶液反應的離子方程式
                                    ；
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L^－¹的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質的物質的量之比為n（KIO₃）:n（H₂O₂）:n（FeCl₃）:n（K₂Cr₂O₇）=         :        :        :       ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
    H⁺+   MnO₄^-+     H₂C₂O₄→     CO₂↑+    Mn²⁺+    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是                  。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量為      mol。

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業上可通過如下反應制得：
Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-一FeO₄^2-+Cl^- +H₂O(未配平)，在上述反應中( )

A．FeO₄^2-是還原產物	B．ClO^-是還原劑
C．1molFe(OH)₃得到3mol電子	D．配平后OH^-的化學計量數為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．H⁺、 CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-	B．Fe³⁺、NO₃^-、Mg²⁺、I^-
C．Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-	D．NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺