Question

（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________ （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式_____________，R氣態氫化物分子的結構式為_____________。

（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強于”或“弱于”）。

（3）原子序數比R多8的元素形成的一種常見氣態氫化物的沸點    （填“高”或“低”）于R的的常見氣態氫化物。

（4）T、Q、R、W的單質中，固態時屬于原子晶體的是_____________（填名稱）。

（5）現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在上表中的對應編號__________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在上表中的對應編號____________，編號為⑥的最高價氧化物的水化物的電子式            。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期VIA族     Al>C>N               

（2）弱于     （3）低     （4）金剛石（5）⑦      ⑥   

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知，T屬于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，所以T是鋁。則Q是C，R是N，W是S。

（1）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大。所以原子半徑是鋁＞碳＞氮。CO₂和NH₃均是由極性鍵形成的共價化合物，其電子式和結構式分別為、。

（2）非金屬性越強，越容易得到電子，所以碳原子的得電子能力弱于硫原子的。

（3）原子序數比R多8的元素是P，其氫化物的沸點要低于氨氣的，因為氨氣中存在氫鍵。

（4）碳的同素異形體中的金剛石屬于原子晶體。

（5）N屬于第二周期第ⅤA，最高價是＋5價，最低價是－3價，在該族中氮原子的半徑最小，所以是⑦。與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素是Na，最高價是＋1價，沒有負價，且在同周期中鈉原子半徑增大，所以是⑥。編號為⑥的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，所以離子化合物，但還含有極性鍵，電子式為。