Question

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. FeS2煅燒時會生成SO2，加入CaO會與SO2反應，減少SO2的排放，而且CaSO3最后也會轉化為CaSO4，A項不符合題意；

B.濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，過濾、洗滌、煅燒可以得到Al2O3；B項不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發生的反應為FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C項符合題意；

D. Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選C。