Question

某試劑廠生產的化學試劑FeCl₃×6H₂O，國家規定其二級品質量分數不低于99.0%，三級品質量分數不低于98.0%。現稱取0.500g樣品將其溶于水，向所得溶液中加少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應(2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂)，最后用0.100mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，Na₂S₂O₃與I₂反應的化學方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，滴定達終點時用去Na₂S₂O₃18.17mL，試通過計算說明此樣品屬于哪一級產品？

 

Answer 1

答案：
解析：

質量分子為98.3%的三級品 用關系式法解之，設樣品中FeCl3×6H2O為x(mol)，由反應方程式得如下關系式： 2Fe3+～I2～2Na2S2O3 2mol      2mol xmol      0.1´18.17´10-3mol ∴ x=1.817´10-3(mol)，∴ 質量分數為：  故為三級品。