【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷–239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷–239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在元素周期表中的位置是
A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族
C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 n mol C。則下列說法中正確的是
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a＋b) ∶(a＋b－0.5n)
C．當 2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
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【題目】工業由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質）制備TiCl4的工藝流程如下：
已知：
①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)
H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
③煅燒 H2TiO3(s)
TiO2(s)+H2O(s)
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 ，試劑A為 。
（2）堿浸過程發生反應的離子反應方程式為 。
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產品吸收率過低，原因是 。
（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為 。
已知TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發生。從化學平衡的角度解釋原因是 。
（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學反應方程式是 。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為為__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數與左瓶中所含原子總數一定相等，則該混合氣體是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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【題目】改變0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的、
、
的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是
A．pH=1.2時，
B．
C．Ph=2.7時，
D．pH=4.2時，
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【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】
某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的前四周期元素，其相關信息如下：
元素 | 元素性質或原子結構 |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍 |
E | 位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同 |
請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：
(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為_____。
(2) E的二價離子的電子排布式為_____。
(3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為_____。
(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學式為_____(任寫一種)。
(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是___。
(6) 一種E和金（Au）形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結構，其晶胞中E原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中E原子與Au原子的個數之比為___；若相臨兩個Au原子的最短距離為a厘米，則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由E原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(見圖)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_____。
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