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【題目】下列關于大量元素和微量元素的說法合理的是（）

A.大量元素是必需元素，而微量元素不是

B.大量元素不是必需元素，而微量元素是

C.大量元素和微量元素都不是必需元素

D.大量元素和微量元素都是必需元素

【答案】D

【解析】

大量元素，是指植物正常生長發育需要量或含量較大的必需營養元素。一般指碳、氫、氧、氮、磷和鉀6種元素。在正常生長條件下，這些元素的含量占植物干物質質量的1%以上。微量元素約有70種，指的是在人體中含量低于人體質0.01%~0.005%的元素包括鐵、碘、鋅、硒、氟、銅、鈷、鎘、汞、鉛、鋁、鎢、鋇、鈦、鈮、鋯、銣、鍺和稀土元素等。

大量元素和微量元素的作用不同，但都是生物體必需的元素。

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】清初《泉州府志》物產條載：“初，人不知黃泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“黃泥法”的原理與下列相同的是

A.將苯與溴苯分離B.活性炭凈水

C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物質褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4。M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數最小的元素。據此回答：

（1）寫出W在周期表中位于哪一區：_____________，X與N按1:4形成的化合物中，X和N之間的σ鍵的類型：____________；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程_____________________________________；

（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是____________________填元素符號）；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構型為________________；

（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：____________________

（5）X和W所形成的某種晶體結構如右圖所示，寫出：基態W3+離子的結構示意圖：_____________；

（6）N元素基態原子核外電子有_______種空間運動狀態？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－快

下列說法不正確的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應的速率與I－濃度有關

C. I－是該反應的催化劑 D. 反應①活化能大于反應②的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、N兩種溶液，經測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。

（1）完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現象：_____________、_________________

（2）根據（1）中的實驗回答：

NO3-存在于________溶液中，理由是___________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。

（3）根據（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數 K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數K2

下列說法正確的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數 K =

C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率

D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的△H2=______________________。

(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是__________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是____。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率仍位于M

B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大

C．M點時平衡常數比N點時平衡常數大

D．實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數為_________________；該溫度下，反應的平衡常數K=______________L2/mol2；若要進一步提高甲醇體積分數，可采取的措施有____________________________________________。

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【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水(酸性)中的有機物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰(陽) 離子通過的陰(陽)離子交換膜]，下列有關說法中不正確的是