Question

某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用

ace

（填序號）
a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿
（2）若探究氨氣的溶解性，需在K₂的導管末端連接圖二裝置中的

Ⅱ或Ⅲ

裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，打開K₃，引發噴泉的實驗操作是

用熱毛巾將燒瓶捂熱

．
（3）若探究氨氣的還原性，需打開K₁、K₂，K₃處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置．
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有

飽和食鹽水，濃硫酸

試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為

3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂

；
③從K₃處導管逸出的氣體中含有少量Cl₂，則C裝置中應盛放

NaOH

溶液（填化學式），反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氨水易揮發，升高溫度能促進氨水分解生成氨氣，為促進氨水分解，則燒瓶中加入的物質遇氨水后能放出大量熱，且和氨水不反應；
（2）氨氣極易溶于水，為防止倒吸，吸收氨氣的裝置中應該有緩沖裝置；利用壓強差將燒杯中的水排到燒瓶中；
（3）①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實驗，氯氣在進入燒瓶前，應該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；
②根據氧化還原反應知，生成的無色無味的氣體是氮氣，根據反應物和生成物寫出反應方程式；
③氯氣的水溶液呈酸性，所以可以用堿除去氯氣．

解答：解：（1）氨水易揮發，升高溫度能促進氨水分解生成氨氣，為促進氨水分解，則燒瓶中加入的物質遇氨水后能放出大量熱，且和氨水不反應，
a．堿石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，故選；
b．濃硫酸和氨水反應，故不選；
c．生石灰和水反應但和氨水不反應，且放出大量熱，能使氨水溫度升高，促進氨水分解，故選；
d．五氧化二磷能和氨水反應，故不選；
 e．燒堿溶解過程中放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，故選；
故選ace；
（2）氨氣極易溶于水，為防止倒吸，吸收氨氣的裝置中應該有緩沖裝置，Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置，Ⅰ沒有緩沖裝置能產生倒吸，故選Ⅱ或Ⅲ；利用壓強差將燒杯中的水排到燒瓶中，操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱，燒瓶中的空氣進入燒杯中，導致大氣壓強大于燒瓶中氣體壓強，從而使燒杯中的水通過導管進入燒瓶中產生噴泉實驗，
故答案為：Ⅱ或Ⅲ；用熱毛巾將燒瓶捂熱；
（3）①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，為防止干擾實驗，氯氣在進入燒瓶前，應該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水，濃硫酸；
②根據氧化還原反應知，生成的無色無味的氣體是氮氣，所以其反應方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸導致氯氣的水溶液呈酸性，所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣，反應離子方程式為：
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題以實驗設計為載體考查了元素化合物的性質，明確氨氣的尾氣處理中，為防止倒吸現象，可以采用哪些方法．