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心臟起搏器中使用的是Li-I₂可充電電池，使用壽命約10年．下列說法中正確的是（　　）

A．因為LiI在水中的溶解度比在有機溶劑中大，所以選用水溶液做電解質

B．電池反應方程式為2Li+I₂

充電

放電

2LiI

C．電池的負極為I₂

D．充電時，陽極反應為2LiI→Li+2I^-+2e^-

A．因為Li活潑性較強能與水反應，所以不能選水溶液做電解質溶液，故A錯誤；
B．Li在負極上失電子發生氧化反應，I₂在正極上得電子發生還原反應，電池總反應方程式為2Li+I₂

充電

放電

2LiI，故B正確；
C．Li在負極上失電子發生氧化反應，I₂在正極上得電子發生還原反應，故C錯誤；
D．充電時陽極上碘離子失電子生成碘單質，其反應式為2LiI→2Li⁺+I₂+2e^-，故D錯誤；
故選B．

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（08寶雞質量檢測，12）下列裝置中發生的總反應為2AL＋6H^＋=2AL³^＋＋3H₂↑的是（鋁條表面的氧化膜均已除去）：

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A．鉛蓄電池	B．鋅錳電池
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C．氫氧燃料電池	D．太陽能電池

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根據氧化還原反應Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解平衡常數為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a·K_h＝K_w
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變。

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面涉及的是工業生產硝酸銨的過程。
（1）寫出NO₂和水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。                                                               。
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                          ，
氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數表達式K=                   。
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H="-92" kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有。（填字母）

A．升高溫度	B．使用催化劑
C．及時移出氨	D．循環利用和不斷補充氮氣

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率為           。
（5）許多有機物在特定的裝置內進行氧化的同時還可產生電能，這種裝置即為燃料電池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH₂=CH₂ + O₂ →2CH₃CHO可設計成燃料電池：
正極為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O      負極為：
電池工作時，負極附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關說法正確的是

A．①表示反應H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的△H="183" kJ·mol^-1

B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)

2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積分數)隨時間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl、CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H₂的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.l mol/L HCl溶液時，CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO₃溶液

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