Question

【題目】（1）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用托盤天平稱量CuSO4·5H2O _________g。（ 已知：NaOH-40 CuSO4-160 ）

（2）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L-1；產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。（ 已知：BaCO3-197 BaSO4-233）

（3）在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變為13.7g．則有______ g NaHCO3固體發生了分解反應。若繼續對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，冷卻后的固體的質量是________ g。（ 已知：NaHCO3-84 Na2CO3-106 ）

（4）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到7mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為_______ mol/L。

Answer 1

【答案】125 25.0 0.4 2.24 8.4 10.6 1

【解析】

（1）根據V=n/c，m=nM=cVM計算得出。

（2）根據Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl來解答。

（3）固體質量減輕16.8g-13.7g=3.1g，減輕的質量是水和二氧化碳的質量。

（4）根據Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓來解答。

（1）1 gNaOH的物質的量為1/40 mol，根據n=cV，可得V=n/c=（1/40 mol）/ 0.2 mol·L-1=0.125L=125 mL，配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需用500 mL容量瓶，m=nM=cVM= 0.2 mol/L×0.5L×250g/mol=25g，故答案為：125 ；25.0 。

（2）Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl，白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的質量之和，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，為硫酸鋇的質量，故n（BaSO4）=9.32g/233g/mol=0.04mol，碳酸鋇的質量為29.02 g-9.32 g=19.7g，故n（Ba CO3）=19.7g/197g/mol=0.1mol，根據原子守恒n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.04mol，故c（Na2SO4）=0.4 mol·L-1，根據碳原子守恒n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，標準狀況下的體積為2.24L，故答案為：0.4 ；2.24。

（3）固體質量減輕16.8g-13.7g=3.1g，減輕的質量是水和二氧化碳的質量，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑

168 62

x 3.1g

x=8.4g。

若繼續對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，最終得到的固體為碳酸鈉，

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑

168 106

16.8g y

y= 10.6g。

故答案為：8.4 ；10.6。

（4）當前后加入的NaOH總量達到7mol時，沉淀不再減少，發生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，則n (AlCl3)= n[Al(OH)3]= 7mol-6 mol=1mol，反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，消耗3molNaOH，則反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓消耗NaOH的物質的量為3mol，所以n（FeCl3）=1mol，c(Fe3+)=1mol/1L= 1mol/L，故答案為：1。