Question

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖甲所示。已知200 ℃時：

反應Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反應Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列說法中不正確的是 (　 　)

A.圖所示過程①、②都是放熱反應

B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C.斷裂3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D.200 ℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據題意可知，本題考查反應熱和焓變的計算，運用蓋斯定律分析。

A.過程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知熱化學方程式I中△H為負值,所以圖示過程①為放熱反應,過程②根據蓋斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，為吸熱反應，A項錯誤；

B.反應II:N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=41.8KJ/mol，反應為放熱反應，反應物能量高于生成物，B項正確；

C.反應I:3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=32.9KJ/mol,反應為放熱反應,斷開3molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量，C項正確；

D.根據蓋斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，D項正確；

答案選A。