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在25℃時，有pH =

的鹽酸和pH =

的氫氧化鈉溶液（

≤6，y≥8），取

L該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗

L氫氧化鈉，問：

（1）若 = 14，則 = 　　（填數(shù)據）；

（2）若=13，則 = 　　（填數(shù)據）；

（3）若＞14，則 = 　　（填表達式），且　　填＜、=、＞）；

（4）該鹽酸和該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH值x和y需滿足關系式（填表達式）。

答案：
解析：

（1）1 ；（2）0.1 ；（3）

，＞；（4）

= 14 + lg

提示：

（1）

，

= 1

（2）=， = 10= 0.1

（3）=，，＞

（4）= ， == ，－14 ， 14 + lg

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A．NH₃ B．SO₃ C．Cl₂ D．BaSO₄ E．酒精 F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物質中屬于非電解質的是

ABE

；屬于強電解質的是

．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，則V_a：V_b=

10^a+b-14

（填表達式），且V_a

＞

V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是

DBACE

（填編號）
（5）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H₂O?H⁺+OH^-、

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是

Cl^-

，濃度為0.002mol/L的微粒是

Na⁺

；

NH₄⁺

和

H⁺

兩種微粒的物質的量之和比OH^-多0.008mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取V_amL鹽酸用該苛性鈉溶液V_bmL剛好中和．若a+b=13，則V_a/V_b=

1：10

．
（2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：

3＜pH＜5

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取V_aL鹽酸與NaOH溶液中和，需V_bL NaOH溶液，問：

（1）若a+b =14、則V_a/V_b= (填數(shù)字)。

（2）若a+b =13、則V_a/V_b= (填數(shù)字)。

（3）若a+b >14、則V_a/V_b= (填數(shù)字),且V_a V_b(填>、<或=)。

（4）若a+b =15、則V_a/V_b= (填數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取V_a L鹽酸溶液與NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，問：

（1）若a+b=14，則__________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則__________（填數(shù)字）。?

（3）若a+b＞14，則__________（填表達式），且V_{a____________}V_b（填＞、＜或=＝。

（4）若a+b=15，則__________（填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中 a < b， b ≥ 8）。問：
（1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，則V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

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