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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5N_A

B．1 mol乙烷分子含有8N_A個共價鍵

C．58.5 g的氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子

D．在0.1 mol過氧化鈉固體中，陰離子總數等于0.1 N_A

試題分析：A中標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后發生化學反應2NO＋O₂=2NO₂生成5.6LNO₂，剩余氧氣是2.8L，因此分子總數小于0.5N_A，A不正確；B中乙烷混有6個C－H鍵，1個C－C鍵，所以1 mol乙烷分子含有7N_A個共價鍵，B不正確；C中氯化鈉是離子化合物，不存在分子，C不正確；D中過氧化鈉中陰陽離子的個數之比是1:2，則在0.1 mol過氧化鈉固體中，陰離子總數等于0.1 N_A，D正確，答案選D。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（設N_A表示阿伏加德羅常數的值）

A．氣體反應物的總體積為0.448L

B．裝置中氫元素的總質量為0.04g

C．生成物中含有0.01N_A個分子

D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 N_A個NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4g CO₂和4.4g N₂O的原子總數都是0.3N_A

B．次氯酸光照分解產生22.4mL氣體（標準狀況下），轉移電子數為0.002N_A

C．常溫下，4.6g乙醇含有C—H鍵總數為0.6 N_A

D．0.2 mol·L^－1FeCl₃溶液中含有Cl^－總數為0.6N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1 molCH₄分子中共價鍵總數為N_A

B．水的摩爾質量就是N_A個水分子的質量之和

C．含N_A個Na^＋的Na₂O₂溶于1L水中，Na^＋的物質的量濃度為1mol／L

D．1 mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO₂轉化為N₂O₄、生成氣體溶解及產生水蒸氣的體積），其三份銅的質量比為
（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應，銅完全溶解，共收集到672 ml NO、NO₂混合氣(標準狀況)，則反應中共消耗HNO₃的物質的量為
（3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO₄²^—的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO₄的物質的量濃度為
（4）Na₂SiO₃可以改寫成氧化物的形式為Na₂O·SiO₂，則質量分數為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在 mol AL₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺ 個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3mol Na₂O₂固體使之充分反應，最終產物是（）

A．Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaCl

B．Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

C．Fe（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

D．Fe（OH）₃、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數）

A．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數為N_A

B．1 mol·L^－1FeCl₃溶液中所含Cl^－的數目為3N_A

C．25℃，1.01×10⁵Pa，14g氮氣所含的氮原子數為N_A

D．1 mol Na₂SO₄溶于水，所得溶液中Na⁺的數目為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積
的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量	B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^－的數目	D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
Ⅱ.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

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