【題目】下列有關實驗說法，不正確的是（ ）
A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B.
和
的混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出
C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
D.火柴頭的浸泡液中滴加
溶液，稀
和
溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素
【答案】C
【解析】
A. 若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，避免皮膚受損，故A正確；
B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出
，故B正確；
C.滴管吸出的液體中含有溶質，因此會導致所配溶液濃度偏小，正確操作應該是重新配制，故C錯誤；
D. 火柴頭中含有KClO3，檢驗氯元素，應把ClO3-還原為4Cl-，酸性條件下，NO2-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，發生的離子反應為：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出現白色沉淀，證明含有氯元素，故D正確；
故答案為C。
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【題目】H2A是二元弱酸，25℃時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)
B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)
C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1
D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1
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【題目】波立維是國家剛剛引進的新藥，它給中風、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽，它的結構如圖所示。下列關于它的說法正確的是（）
A.該物質的化學式為C16H15ClNO2·H2SO4
B.1mol該物質最多可與6mol氫氣反應
C.波立維能形成硫酸氫鹽是與其結構中的氮原子有關
D.該有機物可以發生氧化、還原、加成、取代、消去反應
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B.含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：
(1)基態鐵原子價電子排布式為_________，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。
(2)SCN－離子可用于 Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與 SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；
②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。
(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有 _____________________，1 mol該物質中含有 ____________________個σ鍵。
(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計算式即可)。
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【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫。工業上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應為：O2+4HCl
2Cl2 +2H2O。
完成下列填空：
（1）該反應化學平衡常數K的表達式為___；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示，則正反應是___反應（填“吸熱”或者“放熱”）。
（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線___，并簡要說明理由：___。
（3）該反應在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態A時，測得容器內n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中的n(HCl)=___mol。
（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是___（選填編號）。
a．增加n(HCl)，對正反應的反應速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大
d．如果平衡常數K值增大，對逆反應的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1，2，3，4)能量的相對大小如圖所示，寫出B→A+C反應的化學方程式（用離子符號表示）___；若有1.5molB發生反應，轉移電子___mol。
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【題目】CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發現超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩定硫化物有ReS2，穩定的氧化物有Re2O7。工業上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：
回答下列問題：
（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。
（2）操作A的名稱是_____________。
“萃取”中萃取劑應具有的性質：______（填代號）。
①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水
③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發生反應
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。
（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。
①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。
②工業上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。
（5）工業上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。
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【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（ ）
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.36g冰(圖甲）中含共價鍵數目為4NA
B.12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數目為4NA
C.44g干冰(圖丙）中含有NA個晶胞結構單元
D.12g石墨(圖丁）中含σ鍵數目3NA
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